Нитрат бария реагирует со 150 граммами , 32% раствора серной кислоты , найти массу выпавшего осадка

Дано: m(p-pa H2SO4) = 150 г ω(H2SO4) = 32%=0.32 m(BaSO4) - ? m(H2SO4) = 150 г*0.32 = 48 г n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 48 г/98 г/моль = 0.4898 моль Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(H2SO4) = 0.4898 моль M(BaSO4) = 233 г/моль m(BaSO4) = 0,4898 моль*233 г/моль = 114,12 г Ответ: 114,12 г