Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г осадка гидроксида. Нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.
Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г осадка гидроксида. Нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость9,68г 4,28г
X(NO3)3 +3NaOH= X(OH)3 +3NaNO3
х+186 х+51
9,68*(х+51)= 4,28(х+186) х=56 Ответ- Fe железо (III)
Fe(NO3)3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaNO3
Не нашли ответ?
Похожие вопросы