НУ ОЧЕНЬ НУЖНО!!!! 1. Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 11,5 грамм натрия с водой?   2.. Вычислите массу сухого остатка, в результате прокаливания 10 грамм Fe (OH) 3

Задача №1 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Количество вещества натрия: n = m/M = 11,5г/23г/моль = 0,5 моль По уравнению реакции: n(H2) = 1/2n(Na) = 0,25 моль объем 0,25моль водорода: V = Vm*n = 0,25моль*22,4л/моль = 5,6 литров   Задача №2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O количество вещества 10 грамм гидроксида железа (II) = m/M = 10г/107г/моль = 0,09моль По уравнению реакции: n(Fe2O3) = 1/2n(Fe(OH)3) = 0,04моль Масса 0,04моль оксида железа: m = n*M = 0,04моль*160г/моль = 6,4грамм

2Na+2HOH====2NaOH+H2 11,5---------X 46----------22,4 X=5,6 л водорода   2Fe(OH)3--------Fe2O3+3H2O   10-----------X 214--------160 X=7,5 Г ОКСИДА ЖЕЛЕЗА