Ну помогите пожалуйсто .....В результате реакции между гидридом неизвестного одновалентного металла массой 4.0 г и водой,взятой в избытке ,выделился водород массой 0.20 г .Определите металл

Me - это наш неизвестный металл. для начала составим химическое уравнение. так как известно, что он одновалентен,значит гидрид -  NaH   MeH +  H2O => MeOH + H2  чтобы определить, что это за металл,нам неоюходимл найти молярную массу гидрида, из н ее  вычислим относительную атомну массу металла и определим его по таблице  n(H2) = m/M   n(H2) = 0,20г/2г/моль = 0,1моль по уравнению гидрида столько же ,сколько и водорода. значит n(MeH)=0,1 моль находим М гидрида   M(MeH) = m/n   M(MeH)=4г/0,1 моль =  40г/моль теперь приступаем к нахождению металла   Mr(MeH ) = Ar(Me) + Ar(H)   Ar(Me) + Ar(H) =40 Ar(Me) + 1=40 Ar(Me) =39   смотрим в таблицу Менделеева - это КАЛИЙ гидрид калия КН