Нужно рассчитать сколько литров кислорода потребуется для взаимодействия с 62 граммами красного фосфора, с решением и с формулами I99 баллов!I

Решение: P красный окисляется кислородом до соединения P₂O₅ 4P+5O₂=2P₂O₅ Найдем количество вещества P: [latex]n(P)= \frac{m(P)}{M(P)}= \frac{62}{31}=2 [/latex] моль По уравнению у нас прореагировало 4 моль P, а по условию 2 моль; по уравнению прореагировало 5 моль O₂, а по условию х моль. Составим пропорцию: [latex] \frac{2}{4}= \frac{x}{5} [/latex] [latex]x=2,5[/latex] моль (это количество вещества кислорода O₂) Найдем объем кислорода: [latex]V(O_2)=n(O_2)*V_m=2,5*22,4=56[/latex] л (где Vm=22,4 л/моль) Ответ: 56 л