Нужно решить задачу 1) Найдите массу карбоната кальция который получается при взаимодействии раствора гидроксида кальция,массой 80 г и массовой долей 16%, с углекислым газом который образуется в результате реакции между карбон...
Нужно решить задачу
1) Найдите массу карбоната кальция который получается при взаимодействии раствора гидроксида кальция,массой 80 г и массовой долей 16%, с углекислым газом который образуется в результате реакции между карбонатом [latex] K_{2} SO_{3}[/latex] массой 160 гр соляной кислотой.
2)По термохимическому уравнению реакции
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость[latex]K_2CO_3 + 2HCl = 2KCl + CO_2 + H_2O[/latex]
[latex]Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O[/latex]
v([latex]K_2CO_3[/latex]) = 160 : 138 = 1.16 моль
v([latex]CO_2[/latex]) = v([latex]K_2CO_3[/latex]) = 1.16 моль
m([latex]CO_2[/latex]) = 1.16 * 44 = 51 г
m([latex]Ca(OH)_2[/latex]) = 80 * 0.16 = 12.8 г
v([latex]Ca(OH)_2[/latex]) = 12.8 : 74 = 0.17 моль
v([latex]CO_2[/latex]) : v([latex]Ca(OH)_2[/latex]) = 1.16 : 0.17, значит v([latex]CO_2[/latex]) взято в избытке
v([latex]CaCO_3[/latex]) = v([latex]Ca(OH)_2[/latex]) = 0.17 моль
m([latex]CaCO_3[/latex]) = 0.17 * 100 = 17 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы