Нужно решить задачу! к раствору хлорида меди (2) массой 135г с массовой долей 20% добавели 7г железных опилок. определить массу меди,выделившейся в результате реакции,

 7г      135г                  Хг Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu           20% 135 - 100%  Y   - 20%     Y = 27 г   - сухой CuCl₂ M(Fe) = 56 г/моль M(CuCl₂) = 135 г/моль 7 / 56 = 0,125       27 / 135 = 0,2     ⇒     Fe в недостатке, а CuCl₂ в избытке M(Cu) = 64 г/моль m(Fe) / M(Fe) = m(Cu) / M(Cu) 7 / 56 = X / 64            X = 8 г