Обчисліть масу естеру, який можна добути при взаємодії метанової кислоти масою 23 г та бутан-1-олу масою 50 г якщо практичний вихід реакції становить 60%.

Дано: m(HCOOH) = 23 r m(C4H9OH) = 50 r W(C5H10O2) =60%=0.6 m(C5H10O2) - ? Решение. M(HCOOH) = 46 г/моль n(HCOOH) = m(HCOOH)/M(HCOOH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль M(C4H9OH) =  74 г/моль n(C4H9OH) = m(C4H9OH)/M(C4H9OH) = 50 г/74 г/моль = 0,676 моль HCOOH + OH-C4H9 = HCO-O-C4H9 + H2O Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків за данними задачи слідує, що бутан-1-ол взятий в надлишку і тоді Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и расчетов по данным условия задачи вытекают, что бутан-1-ол взят в избытке и тогда n(C5H10O2) = n(HCOOH) = 0.5 моль Знаходимо теоретичну масу естеру Находим теоретическую массу эфира: m'(C5H10O2) = n(C5H10O2)×M(C5H10O2) m'(C5H10O2) = 0,5 моль×102 г/моль = 51 г Знаходимо практично отриманную масу бутілформіату Находим практически полученную массу бутилформиата: m(C5H10O2) = m'(C5H10O2)×W(C5H10O2) m(C5H10O2) = 51 г×0,6 = 30,6 г Відповідь: 30,6 г Ответ: 30,6 г