Обчисліть масу розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 10%, необхідного для нейтралізації розчину сульфатної кислоти масою 196 г з масовою часткою H2SO4 10%
Обчисліть масу розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 10%, необхідного для нейтралізації розчину сульфатної кислоти масою 196 г з масовою часткою H2SO4 10%
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьНаходим массу чистой кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4
По уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т. е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль
Масса гидроксида: m(NaOH) = n*M= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г
Гость2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O m(H2SO4)=mрозч*w/100=196*10/100=19,6 n(H2SO4)=m/M=19,6/98=0,2 n(NaOH)=2*0,2=0,4 m(NaOH)=n*M=0,4*40=16 mрозч=m(NaOH)*100/w=16*100/10=160
Не нашли ответ?
Похожие вопросы