Обчислити об'єм карбон (IV) оксиду, який можна добути при взаємодії кальцій карбонату масою 10г з розчином хлоридної кислоти масою 50г з масовою часткою речовини 20%.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 n(CaCO3)=m/M M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=10/100 n(CaCO3)=0,1моль   n(HCl)=m/M m(HCl)=50*0,2=10г M(HCl)=36,5 n(HCl)=0,273моль   HCl - у надлишку, тому разрухунки будемо проводити по кальцій карбонату.   n(CaCO3)=n(CO2) за рівнянням реакції   V=n*Vm   V(CO2)=0,1моль*22,4л/моль V(CO2)=2,24л   Відповідь: можна добути 2,24л вуглекислого газу при взаємодії кальцій карбонату з хлоридною кислотою.