Объём углекислого газа,который выделится при полном сгорании 88,64 л бензола ( плотность 0,88 г\мл) ,равен

C6H6+15\2O2=6CO2+3H2O m(C6H6)=0,88*88,64=78  ню(C6H6)=78\78=1  ню(Co2)=6 V(co2)=6*22,4=134,4            

Дано: V (С6H6) = 88,64 л ρ р-р (С6H6) = 0,88 г\мл Найти: V (СO2) Решение: Найдем массу бензола, вступившего в реакцию горения: m (C6H6) =  V(C6H6)  ∙ ρ (C6H6) = 88,64 л ∙ 0,88 г\см3 = 78 г Рассчитаем объем выделившегося углекислого газа:      78 г                          x л          2С6H6 +  15O2 =  12CO2 ↑ + 6H2O     156 г                      268,8 л 78 г ---- x л 156  г ---- 268,8 л х = 78 г ∙ 268,8 л\156 г = 134,4 л Ответ: V (СO2) = 134,4 л