Образец известняка состоит из карбоната кальция, массовая доля которого 89,3%. Определите объём(н.у.) газа,образующегося при полном термическом разложении 400 г этого известняка 1) 70 л 2) 80 л 3) 90 л 4) 100 л

Известняк состоит из карбоната кальция (СаСО3) и примеси. Нам известна массовая доля в известняке. Найдем фактическую массу карбоната кальция:  m(CaCO3)=400 г * 0,893 = 357,2 г. CaCO3= CaO + Co2 - полное термическое разложение карбоната кальция. Уравнение уравнено. Найдем количество карбоната кальция u(CaCO3) = 400 г :100 г/моль= 4 моль Количество углекислого газа будет такое же: u(СO2)= 4 моль V(CO2) = 4 моль * 22,4 моль/л=89,6 л Ответ: "3"

CaCO₃=CaO+CO₂↑ 100%-400г. 89.3%-х х=m(CaCO₃)=357,2г. n(CaCO₃)=3,572 моль n(CO₂)=3,572 V=3,572*22,4=80л.