Образец технического карбида алюминия массой 16г обработали избытком воды. определите объём газа, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. объём газа рассчитан при н.у.

Начнем с уравнения реакции: Al4C3+12H2O=4Al(OH)2+3CH4 Моль вес Al=27 Моль вес С=12 Моль вес Н=1 Значит: Моль вес Al4C3=27*4+12*3=144 Моль вес CH4=12+1*4=16 Так как у нас в карбиде алюминия 10% примесей на реакцию пошло на 10% меньше массы. Таким образом на реакцию взяли 16*90%/100%=14,4 грамма Составляем пропорцию согласно стехиометрии реакции: 144    -    3*16(48) 14,4   -      Х Х=14,4*48/144=4,8 грамма. Это 100% выход, а у нас выход 75% Значит мы получили 4,8*75%/100%=3,6 грамма газа. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль СН4 составляет 16 граммов. Составляем пропорцию: 16 гр    -    22,4 литра 3,6 гр   -      Х Х=3,6*22,4/16=5,04 литра. Ответ: согласно условий задачи мы получили 5,04 литра метана (CH4).