Очень нужна помощь!1. В склянках без надписей находятся сода, мел, гипс и сульфат натрия. Как с помощью воды и аотной кислоты можно распознать эти вещества? 2. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить сле...

1. Сначала можно растворить все вещества в воде, но растворятся только два - сода и сульфат натрия. В оба раствора добавить по несколько капель азотной кислоты - в растворе сульфата натрия ничего не произойдёт, в растворе соды бурно выделится газ по реакции: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 К обоим нерастворившимся веществам тоже добавить кислоту - с гипсом (сульфатом кальция) ничего не произойдёт, мел, бурно будет реагировать с кислотой с выделением газа: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2. 2Ba+O2=2BaO BaO+H2O=Ba(OH)2 Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 3. возьмем 100 грамм вещества m(O)=10.46 грамм m(Me)=89.54 грамма уравнение реакции 2Me+O2=2MeO n(O2)=0.326875 n(Me)=0.65375 M(Me)=89.45/0.65375=136.826 Me - Барий 4. уравнение реакции Sr(OH)2+CO2=SrCO3+H2O m(Sr(OH)2)=0.05*180=9 грамм n(Sr(OH)2)=9/122=0.074 моль n(SrCO3)=0.074 моль m(SrCO3)=148*0.074=10.952 грамма

Задание 1. Определение соды: NaHCO3+HNO3=NaNO3 + H2O + CO2 (сигнал - выделение углекислого газа)  Определение мела: СaCO3 + H2O = Ca(OH)2 осадок + H2O + CO2 (газ) (сигналы - выпадение осадка и выделение газа) Определение гипса: CaSO4 + H2O = Ca(OH)2 + H2SO4 (сигнал - выпадение осадка)  Определение сульфата натрия: Na2SO4 + HNO3 = 2NaOH + H2SO4 - реакция нейтрализации (сигнал - раствор  стал полностью прозрачным, порошок сульфата растворился в азотке)  Задание 2. 2Ba +O2 + 2BaO (сжигание металла бария) BaO + H2O = Ba(OH)2  Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH (реакция обмена между солями) BaCO3 = BaO +CO2 (разложение карбоната бария при нагревании) Задание 4  Реакция: Sr(OH)2 + CO2 = SrCO3 + H2O  Найдем массу растворенного вещества в исходном растворе:  m р.в. = (w*mр-ра)/100%= (180г * 5% )/100%= 9 граммов Теперь найдем количество вещества гидроксида стронция: n= m/M= 9/122=0,07 моль По уравнению реакции видно, что гидроксид стронция и карбонат стронция находятся в равных соотношениях, следовательно, n( SrCO3) = n (Sr(OH)2)=0,07 моль  Отсюда находим массу карбоната: m=n*M=0,07*148= 103,6 грамма - это и есть масса выпавшего осадка.