Очень нужно помогите                 сколько грамм сульфата натрия получится при реакции  нейтрализации 360 г едкого натра с серной кислотой

Дано: m(NaOH)=360г. -------------------------- Найти: m(Na₂SO₄)-? 1.Определим молярную массу гидроксида натрия : M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль. 2. Определим количество вещества n в 360г. гидроксида натрия: n=m÷M n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=360г÷40г./моль=9моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  2моль гидроксида натрия образуется 1моль сульфата натрия.  Определили, что гидроксида натрия взаимодействует 9моль, значит сульфата натрия потребуется в два раза меньше моль:  n(Na₂SO₄) =9моль.÷2=4,5моль. 5. Определим молярную массу сульфата натрия: M(Na₂SO₄)=23×2+32+64= 142г./моль. 6. Определяем массу сульфата натрия количеством вещества  4,5моль: m=nхM m(Na₂SO₄)=n(NaSO₄) х M(Na₂SO₄)=4,5мольх142г./моль=639г.. 7. Ответ:  из гидроксида натрия массой 360г. образуется 639г сульфата натрия.