Очень нужно верное решение с подробным решением!Даю 190 баллов,честно. Итак: При взаимодействии Zn с HCl образовалось 2,24 г H₂.Вычислите массу кислоты,вступившей в реакцию.

Дано: m(H2)=2.24 г ___________ m(Hcl)-? Решение: Zn+2HCl=ZnCl2+H2        2 моль        1 моль n(H2)=2.24/2=1.12 моль по уравнению реакции на 2 моль кислоты приходится 1 моль водорода, значит n(HCl)=2.24 моль m=Mr*n Mr(HCl)=36.5 m=36.5*2.24=81.76 г HCl 2 способ         m г            2.24 г Zn+2HCl=ZnCl2+H2        2 моль        1 моль      * 36.5 г/моль * 2 г/моль ____________  _____________        73 г                  2 г m/73=2.24/2 m(HCl)=81.76 г  Ответ: m(HCl)=81.76 г

Дано: m (H₂) = 2,24 г Zn + HCl Найти: m (HCl) - ? Решение:          Х г                   2,24 г Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂        2*36,5г/моль     2г/моль Составляем пропорцию:  Х / 2*36,5 = 2,24 / 2 Х = 2 * 36,5 * 2,24 / 2 Х = 81,76 г Ответ: m (HCl) = 81,76 г