Очень-очень нужно!!!! Напишите уравнения реакций обмена между: а) гидроксидом натрия и соляной кислотой, б) хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия, в) гидроксидом железа(III) и серной кислотой, г) азотной кислотой и гидрокси...

Очень-очень нужно!!!! Напишите уравнения реакций обмена между: а) гидроксидом натрия и соляной кислотой, б) хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия, в) гидроксидом железа(III) и серной кислотой, г) азотной кислотой и гидроксидом магния, д) оксидом кальция и фосфорной кислотой. 2. Составьте уравнения возможных реакций, следуя правилу: реакции обмена идут до конца, если хотя бы одним из продуктов является вода, газ или осадок. Назовите продукты реакций. а) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → б) KOH + H2SO4 → в) KNO3 + CaCl2 → г) Na2S + HCl → 3. Допишите уравнения реакций и укажите их тип (соединение, разложение, замещение или обмен): а) K2O + N2O5 → KNO3 б) Fe2O3 + C → Fe + CO2 в) Fe2O3 + HCl → ... + ... г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O д) Al(OH)3 + H2SO4 → ... + ... е) N2O5 + H2O → HNO3 ж) NH4Cl → NH3 + HCl з) Al + H2SO4 → ... + ... 4. Решите задачи (если не получается решать задачи с %, не учитывайте %). а) Какой объём (н. у.) водорода выделится при обработке 6 г железа, содержащего 5 % примесей, избытком соляной кислоты? б) Вычислите массу соли, образующейся при реакции 200 г 15%-ного раствора азотной кислоты с избытком оксида меди (II). Хотя бы что - нибудь, прошу ))