Один из самых сильных окислителей представляет собой фторид шестивалентного элемента , содержащий 46,5 % фтора по массе . При нагревании это вещество разлагается , превращаясь в соединение , содержащие 36,7% фтора по массе . Ус...
Один из самых сильных окислителей представляет собой фторид шестивалентного элемента , содержащий 46,5 % фтора по массе . При нагревании это вещество разлагается , превращаясь в соединение , содержащие 36,7% фтора по массе . Установить формулы обоих фторидов и написать уравнение реакции
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьПусть молярная масса элемента равна x. Тогда:
ω [latex] =\frac{19*6}{x+19*6} = \frac{114}{x+114} = 0,465 [/latex]
Отсюда получаем x=131 ⇒ XeF₆
ω = [latex] \frac{19y}{131+19y} = 0,367 [/latex]
Решив уравнение, получаем y=4 ⇒ XeF₄
XeF₆ = XeF₄ + F₂
Не нашли ответ?
Похожие вопросы