Охарактеризуйте свойства оксидов азота ( II ) и (IV).Чем они объясняются?

Оксид азота (IV) (диоксид азота, бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость. В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2неспаренного электрона. При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO2представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2. При температуре ниже 21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера). При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4. Химические свойства Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель: Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты: При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования): Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO: Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя): При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты: Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов: Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал) NO — несолеобразующий оксид азота. В нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом[источник не указан 301 день]; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Наличие неспаренного электрона обусловливает склонность NO к образованию слабосвязанных димеров N2O2. Это непрочные соединения с ΔH° димеризации около 17 кДж/моль. Жидкий оксид азота(II) на 25 % состоит из молекул N2O2, а твёрдый оксид целиком состоит из них. Химические свойства При комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление NO кислородом воздуха: Для NO характерны также реакции присоединения галогенов с образованием нитрозилгалогенидов, в этой реакции NO проявляет свойства восстановителя с образованием нитрозилхлорида: В присутствии более сильных восстановителей NO проявляет окислительные свойства: В воде NO мало растворим и с ней не реагирует, являясь несолеобразующим оксидом.