Окислительные свойства HNO3: взаимодействует с металлами,стоящими до и после Н2 в ряду напряжений металлов,образуя соль,воду и какой-либо продукт восстановления N(+5).Рассмотрите ОВР,схемы которых HNO3(конц) + Сu --- больше HNO...

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Восстановление: NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O  /2  (окислитель) Окисление: Cu − 2e− = Cu2+  /1  (восстановитель) 2NO3− + 4H+ + Cu = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Восстановление:NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2О   /2  (окислитель) Окисление:Cu − 2e− = Cu2+  /3    (восстановитель) 2NO3− + 8H+ + 3Cu = 2NO + 4H2O + 3Cu2+

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления; N⁺⁵ + e → N⁺⁴ | ×2 - окислитель, процесс восстановления; 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×3 - восстановитель, процесс окисления; N⁺⁵ + 3e → N⁺² | ×2 - окислитель, процесс восстановления;