Оксид фосфата (5), образовавшийся в результате сжигания фосфора в кислороде, растворили в 500 мл 85% фосфорной кислоты (пл 1,7) при этом концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 7,6%. Рассчитайте массу сожженного фосфора

m(H3PO4)р-ра = 500*1,7=850г; m(H3PO4)в р-ре = 850*0,85 =722,5г;   722,5г (H3PO4)  - 85%     x г (H3PO4)      -   7,6%         x=64,6г; n(H3PO4)=64,6:98=0,66моль;               4P+5O2=2P2O5               2                    1            P2O5+3H2O=2H3PO4                1                         2 n(P)=0,66моль; m(P)=0,66*31 =20г.