Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

mP2O5(1)=60·0.082=4.92g mP2O5(2)=4.92+1.42=6.34g nP2O5=6.34/142=0.045mol(недостаток) nKOH=3.92/56=0.07mol(избыток) решаем по недостатку-образуется средняя соль 0.045mol               x mol 2H3PO4+6KOH=2K3PO4+3H2O 2mol                    2mol x=0.045·2/2=0.045mol mK3PO4=0.045mol·212=9.54g Ответ: 9.54г K3PO4