Оксид фосфора(5),образовавшегося при сжигании 3,1 фосфора,растворили 95,2 мл,4%р-ра гидроксида натрия(плотность 1,05 г/мл)Какая соль образовалась,какова ее маммовая доля?

3,1г              хг 4P+5O2=2P2O5 124г           284г х= 3,1*284/124=7,1г       7,1г     4г            хг P2O5+2NaOH=2NaН2PO4 + H2O 142г     80              240г m(NaOH)р-ра=V*ρ=95.2*1.05=99.96г м в-ва = м р-ра*ω/100%=99,96*4%/100%=4г 7,1/142   =  4/80 х= 7,1*240/142=12г м р-ра= 7,1+99,96=107,06г ω=м в-ва/м р-ра*100% ω(NaH2PO4)=12/107,06г*100%=11,21%