Оксиды, их классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными окидами.

Оксиды -это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. Например, BaO - оксид бария. Если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. Например, FeO - оксид железа (I), Fe₂О₃ - оксид железа (III). Общая формула оксидов: ЭхОу.  Оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные. 1. Не солеобразующие оксиды:оксиды CO, NO,N2O, SiO, S₂O не соответствуют никаким кислотным гидроксидам и они не образуют солей, в состав которых входили бы C⁺², N⁺², N⁺¹,Si⁺², Si⁺¹. Поэтому оксиды CO, NO, N₂O, SiO, S₂O называют несолеобразующими. Но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lV) и оксид углерода(ll): Не существует кислот или солей, в которых бы содержался N⁺⁴ диоксид азота N⁺⁴O₂, но он  реагируя со щелочами , образует сразу две соли, содержащие N⁺³ и N⁺⁵: 2N⁺⁴O₂ + 2NaOH = NaN⁺³O₂ + NaN⁺⁵O₃ + H₂O Оксид углерода(ll)СО не совсем относится к несооеобразующим оксидам ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата . NaOH+CO⇒HCONa На солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген СО + Сl2 = COCl2 Соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы Fe(CO)₅, Ni(CO)₄ CO хороший восстановитель, ядовит. Соединяется с гемоглобином крови делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям. Человек от этого погибает. Остальные оксиды можно назвать безразличные или  индиферрентными оксидами: N₂O, SiO, S₂O 2. Основные оксиды, состоят из металла и кислорода. Общая формула основных оксидов MexOу. Например, Na₂O MgO CaO BaO FeO. Основным оксидам соответствуют основания: NaOH  Mg(OH)₂ Ca(OH₂) Ba(OH)₂ Fe(OH)₂  Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: Na₂O + H₂O= 2NaOH +2H₂   Основные оксиды взаимодействуют:  с кислотами с образованиям соли и воды: MgO +2HCI= MaCI₂ +H₂O  с кислотными оксидами с образованием соли: CaO+CO₂=CaCO₃ 3. Амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. Соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например - Al₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂; Fe₂O₃ ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия: ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O  ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O У различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) - Fe₂O₃ - обладает преимущественно основными свойствами. 4.  Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B₂O₃; N₂O₅). Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты: N₂O₃+ H₂O = 2HNO₂ SO₃ + H₂O = H₂SO₄ Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли: CO₂ + CaO = CaCO₃ Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: CO₂ + Ba(ОН)₂= BaCO₃ + H₂O 5. Способы получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента с кислородом: 2Ca + O₂ = 2CaO  S+ O₂=SO₂ 4AI + 3O₂= 2AI₂O₃ либо разложение сложных веществ: а) оксидов 4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂ б) гидроксидов Ca(OH)₂ = CaO + H₂O в) кислот H₂CO₃ = H₂O + CO₂ г) солей CaCO₃ = CaO +CO₂ А также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами: Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O