Определить энергию активации реакции С12Н22О11 + Н2О = 2С6Н12О6, если константа скорости при 210С равна 4,42∙10-4 , а при 410С = 7,35∙10-3

Дано: t₁ = 210°C; K₁ = 4,42*10⁻⁴; t₂ = 410°C; K₂ = 7,35*10⁻³; Найти: Ea  Решение:     Константа реакции при определенной температуре определяется уравнением Аррениуcа, [latex]\displaystyle K=A* e^{- \frac{Ea}{RT} } [/latex] где А - независящий от температуры коэффициент пропорциональности; Еа - энергия активации; Т - температура по Кельвину; R- универсальная газовая постоянная, R = 8,314442Дж/(°К*моль)      Нам даны константы реакции при разных температурах, поэтому можем рассчитать энергию активации Еа по вытекающей из уравнения Аррениуса формуле: [latex]\displaystyle Ea= \frac{R* T_{1}* T_{2} }{ T_{2}- T_{1} }*ln \frac{ K_{2} }{ K_{1} } [/latex] T°К = 273° + t°C; Т₁ = 273° + 210° = 483°К ;   Т₂ = 273° + 410° = 673°К Еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10⁻³)/(4,42*10⁻⁴) ≈ 13714,17*ln16,629 ≈ 13,714*10³*2,811 ≈ 38,55 (кДж/моль) Ответ: 38,55 кДж/моль