Определить какой объем воздуха н у необходим для сжигания на вески технического фосфора массой 3,3 г содержащего 5 % негорючих примесей

4P + O2 = 25P2O5 для начала определим массу чистого фосфора 3,3 г - 100% х г - 95% m(чист.P) = 3,135 г n(P)= m/M = 3,135 / 31 = 0,1 моля по уравнению видно, что количество вещества кислорода в 4 раза меньше, чем количество вещества фосфора значит n(O2) = 0,025 моля V(O2) = n*Vm = 0,025 * 22,4 = 0,57 л - это объем чистого кислорода теперь определим объем воздуха 0,57 л - 21% (это объемная доля кислорода в воздухе) х л - 100%  V(воздуха) = 2,7л