Определить количество кристаллогидрата нитрата меди Cu(NO3)2*3H2O,которое нужно растворить в 606,4 г воды, чтобы получить 18,8%-ный раствор нитрата меди.

М кристаллогидрата=63.5+(14+16*3)*2 +3*(10+2*1)= 241.5 М  Cu(NO3)2=187.5 М 3Н2О = 54 в 100г 18.8% р-ра содержится 18.8 г "чистого нитрата" а "грязного" нитрата 18.8*241.5/18.8 = 24.2 г следовательно воды содержится 100-24.2= 75.8 г тогда  в 75.8 г воды растворено 24.2 г кристаллогидрат нитрата меди            в 606.4 г воды растворено  Х  г кристаллогидрат нитрата меди         Х= 606,4*24,2/75.8 = 193.6 Ответ:193.6  г кристаллогидрат нитрата меди необходимо растворить