Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

известняк(негашенная известь)- СаСО3(карбонат кальция) взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция: СаСО3 + Н2О = Са(ОН)2 + СО2 находим массу чистого известняка: 100-20= 80 кг 80 кг = 800 моль CaCO3 если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 моль а тут 800 из 800 при 100% выходе продукта а при 80% 800---------------100% х--------------------80% = 640 моль= 47.36 кг