Определить массу 84%-ного раствора фосфорной кислоты,которую можно получить из 100г фосфора,содержащего 7% примесей 1) 350г2) 320г3) 280г4)250г

[latex]4 P + 5 O_{2} = 2 P_{2} O_{5} ; P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O= 2 H_{3} P O_{4} [/latex]  - это уравнения реакций. Решение: m(примесей) = w(примесей)*m(в-ва) = 0,07*100 г = 7 г; m(P)чистая = 100 г - 7 г = 93 г; n(P) = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = [latex] \frac{93 }{31} [/latex] = 3 моль; [latex] \frac{n (P)}{n ( P_{2} O_{5} )} = \frac{2}{1} [/latex], n([latex] P_{2} O_{5} [/latex]) = [latex] \frac{n (P)}{2} [/latex] = 1,5 моль; [latex] \frac{n ( P_{2} O_{5} )}{n ( H_{3} P )_{4} )} = \frac{1}{2} [/latex] , [latex]n ( H_{3} PO_{4} ) = 2*n ( P_{2} O_{5} )[/latex] = 3 моль;  m ([latex] H_{3} PO_{4} [/latex]) раствора = M*n = 98 г/моль * 3 моль= 294 г; M ([latex] H_{3} PO_{4} [/latex]) = 3*Ar (H) + Ar(P) + 4*Ar(O) = 98 г/моль; m ([latex] H_{3} P O_{4} [/latex]) чистая = m ([latex] H_{3} P O_{4} [/latex])* w([latex]H_{3} PO_{4} [/latex] ) = 294 г * 0,84 = 246,96 г !