Определить массу образовавшейся соли в результате реакции между 20 гидрооксида натрия и 22г соляной кислоты. Заранее спасибо.

                   ...........................................................................................

В задаче даны массы реагентов, поэтому для решения задачи необходимо определить какое из них взято в недостатке. Вычислим количество вещества реагентов: М(NaOH)=40 г/моль n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль M(HCl) = 36,5 г/моль n(HCl) = 22 г/36,5 г/моль =0,6 моль Составляем уравнение реакции: NaOH + HCl => NaCl + H₂O 40 г ------36,5 г---58,5 г 20 г ------22 г ----- х г Из уравнения реакции видно, что в реакцию вступают по 1 моль гидроксида натрия и соляной кислоты, из нашего расчета мы видим, что соляная кислота взята в избытке - 0,6 моль, а ее надо было взять 0,5 моль, поэтому расчет ведем по гидроксиду натрия.  х= 29,25 г Ответ: 29,25 г хлорида натрия