Определить массу оксида кальция полученного 250 г карбоната кальция содержащего 15% примесей

Дано:                         CaO + CO2 = CaCO3 m(CaCO3)=250 г        1) w(CaCO3) = 100 % - 15 % = 85 %        w(прим)=15%             2) m(чист)(CaCO3) = 250 г / 100 % * 85 % = 212, 5 г Найти                        3) n(CaCo3) = 212,5 г/моль / 100 г/моль = 2, 125 m(CaO)-?                   4)n(CaO) = 1 моль * 2, 125 моль / 1 моль = 2,125 моль                                  5)m(CaO) = 2, 125 моль * 56 г/моль = 119 г Ответ; масса CaO = 119 г Помог? Поставь как лучший и скажи спасибо Будут проблемы с химией пиши в лс