Определить массу оксида серы(IV),которую нужно растворить в воде,чтобы получить 120г.серной кислот.ПОЖАЛУЙСТА

Дано: m(H2SO4)= 120 г Найти: m(SO2) Решение:  Получение серной кислоты из сернистого газа идет в две стадии: 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 Суммарное уравнение: 2SO2 + O2 + 2H2O = H2SO4 Вычислим массу SO2 используя суммарное уравнение:   х г                                  120 г 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 128 г                             196 г   х г ------ 120 г 128 г ---- 196 г х = 120 г ∙ 128 г\196 г = 78,4 г Ответ: m(SO2) = 78,4 г