Определить массу осадка сульфата бария, который образуется при взаимодействии 20,8 грамм хлорида бария с раствором серной кислоты.
Определить массу осадка сульфата бария, который образуется при взаимодействии 20,8 грамм хлорида бария с раствором серной кислоты.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m (BaCl2) = 20,8 г
H2SO4
Найти: m (BaSO4)
Решение:
20,8 г x г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
208 г 233 г
20,8 г --- x г
208 г --- 233 г
х = 20,8 г ∙ 233 г\208г = 23,3 г
Ответ: m (BaSO4)= 23,3 г
ГостьBaCL2+H2SO4=BaSO4+2HCL
n BaCL2=20.8/208.3=0.0998 моль
n BaSO4=0.0998 моль
m BaSO4=0.0998*233.33=23.28 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы