Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 3,65 г НСl с 10,6 г Na2CO3, какой V газа выделится при этом?
Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 3,65 г НСl с 10,6 г Na2CO3, какой V газа выделится при этом?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 3.65 10.6 Xg XL
2HCL+Na2CO3-->2NaCL+H2O+CO2
106 2*58.5 22.4
M(HCL)=36.5 g/mol
M(Na2CO3)=106 g/mol
n(HCL)=m/M=3.65/36.5=0.1 mol
n(Na2CO3)=10.6/106=0.1
n(HCL)=n(Na2CO3)
M(NaCL)=58.5 mol
Vm=22.4 L/mol
X(NaCL)=10.6*117/106=11.7 g
X(CO2)=10.6*22.4/106=2.24 л
ответ 11.7g NaCL, 2.24 L CO2
Не нашли ответ?
Похожие вопросы