Определить массу соли образовавшейся при действии 98 г, 5% раствора серной кислоты на железо. Помогите, можно с дано и решением 

Дано: m(раствора) = 98 г W(H2SO4) = 5 % Найти: m(FeSO4) - ? Решение: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4) = 98x0,05 = 4,9 г, n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль, где M(H2SO4) = 2x1+32+4x16=98 г/моль. Из уравнения реакции видно, что n(FeSO4) = n(H2SO4) = 0,05 моль, тогда m(FeSO4) = n(FeSO4)xM(FeSO4) = 0,05x152= 7,6 г, где M(FeSO4) = 56+32+4x16 = 152 г/моль.