Определить молярность , нормальность 45% раствора H2SO4( p= 1.35 г/мл)

1. Масса 1л 45% серной кислоты=1000мл·1,35г/мл=1350г 2. в 100г 45% р-ра   45гH2SO4 1350г45%р-ра      х г H2SO4      х = (45·1350):100=607,5(г) 3. молярность- число молей в-ва в литре р-ра Mr(H2SO4)=2+32+64=98г/моль число молей: 607,5г:98г/моль=6,2моля.     Т.е. молярность 45% р-ра серной кислоты  6,2М 4. нормальность - число г-эквивалентов в-ва в 1л. Э(H2SO4)=M/2=98/2=49;  нормальность=607,5г/49г-экв=12,4 экв Т.Е нормальность 45%H2SO4=12,4n