Определить объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии серной кислоты и 5г карбоната магния,содержащего 18% примесей

Дано:                                                      m (MgСO3) = 5 г            W(прим) = 18 % Найти: V (СO2) Вычислим массу чистого MgСO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 18% = 82% m(CaСO3) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  =  5 г ∙ 82% \100% = 4,1 г Вычислим объем выделившегося СО2:   4,1 г                         х л MgCO3  ------------->  CO2 ↑  + MgO   84 г                            22,4  л 4,1  г   ---   х г 84 г  ---   22,4 л х = 4,1 г ∙ 22,4 л\84 г = 1,093 л ответ:  V (СO2) = 1,093 л