Определить объём углекислого газа(н.у.), который необходимо пропустить через 300г раствора содержащего 15г гидроксида бария, чтобы его концентрация понизилась до 4% .

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ ↓ + H₂O пусть пропустили х моль СО₂, что составляет 44х г тогда прореагировало 171х г Ba(OH)₂ в растворе осталось (15 - 171х) г Ba(OH)₂ из раствора выпало 197х г осадка BaCO₃. масса раствора стала (300+ 44х-197х) г w(Ba(OH)₂) = (15 - 171х) / (300+ 44х-197х) = 0,04 решаем уравнение, получаем х = 0,018 моль V(CO₂) = 0,018 * 22,4 = 0,4 л