Определить объем воздуха,необходимого для сгорания 100 л природного газа,содержащего CH4-90%, C2H6-6%, C3H8-2% ,и 2% негорючих примесей.

Найдем исходные объемы компонентов природного газа: 90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся: 90л метана 6л этана 2л пропана 2л негорючих примесей Составим уравнения сгорания горючих компонентов:  90л             Хл CH4  +      2O2     =CO2+2H2O  1моль      2моль V(O2) = 90л х 2 моль / 1 моль = 180 л     6л                 Хл 2C2H6    +   7O2   =4CO2+6H2O  2моль         7моль  V(O2) = 6л х 7 моль / 2 моль = 21 л    2л                Хл C3H8    +     5O2=3CO2+4H2O  1моль         5моль VO2) = 2л х 5 моль / 1 моль = 10 л Остальные вещества не горят.  Суммируем объём необходимого кислорода: 180+21+10=211 л чистого кислорода т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию: 211л кислорода   - 21% х л воздуха           - 100% х=211*100/21=1004,8 л воздуха необходимо для сгорания 100 л природного газа данного состава.  Напишите потом мне правильно решила или нет, самой интересно.

2л Хл C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O  1моль 5моль VO2) = 2л х 5 моль / 1 моль = 10 л Остальные вещества не горят.  Суммируем объём кислорода: 180+21+10=211 л