Определить плотность смеси водорода массой m1=0,5 г и кислорода массой m2=32 г при температуре Т=280 К и давлении p=0,93*10^5 Па

Дано: 1 - водород (Н₂) 2 - кислород (О₂) m₁=0,5 г=0,0005 кг m₂=32 г=0,032 кг Т=280 К р=0,93·10⁵ Па Найти: ρ Решение: По определению плотности [latex]\rho= \frac{m}{V} [/latex] m=m₁+m₂ V=V₁+V₂ Объем найдем из уравнения Менделеева-Клапейрона  [latex]pV_1= \frac{m_1}{M_1} RT \\ V_1= \frac{m_1 RT}{pM_1} [/latex] Соответственно [latex]V_2= \frac{m_2 RT}{pM_2} [/latex] Окончательно получаем [latex]\rho= \frac{m}{V}=\frac{m_1+m_2}{V_1+V_2}=\frac{m_1+m_2}{ \frac{m_1 RT}{pM_1} + \frac{m_2 RT}{pM_2}}= \frac{p(m_1+m_2)}{ (\frac{m_1}{M_1} + \frac{m_2}{M_2})RT}[/latex] По справочнику: молярная масса водорода M₁=0,002 кг/моль молярная масса кислорода М₂=0,032 кг/моль универсальная газовая постоянная R=8,31 Дж/(моль·К) [latex]\rho= \frac{0.93*10^5(0.0005+0.032)}{ (\frac{0.0005}{0.002} + \frac{0.032}{0.032})*8.31*280}$\approx$1.04[/latex] (кг/м³) Ответ: ≈1,04 кг/м³