Определить степень диссоциации азотистой кислоты в растворе, содержащей 0,3 моль ионов и 1 моль её молекулю.

HNO2=H^+ + NO2^- ^+катион, ^-анион. формула степени диссоциации: a(альфа)=(n/N)*100%; a-степень диссоциации, n-число молекул, распавшихся на ионы, N-общее число растворенных молекул. n=0,3моль, N=1+0,3=1,3моль(всего в растворе) a=(0,3/1,3)*100%=23,08%

Cтепень диссоциации [latex]\alpha[/latex] равна отношению количества продиссоциировавших молекул к общему числу молекул. Диссоциация азотистой кислоты происходит по схеме [latex]\mathsf{HNO_2\leftrightarrows H^++NO_2^-}[/latex] тогда из одной продиссоциировавшей молекулы получается 2 иона. Если в растворе находится 0,3 моль ионов, то продиссоциировало 0,15 моль молекул. Всего же до диссоциации было 0,15+1=1,15 моль молекул. Степень диссоциации, таким образом, равна [latex] \alpha =\dfrac{0.15}{1.15}=0.13[/latex]