Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.

Решение: Для решения этой задачи необходимо воспользоваться формулой:  [latex]ln \frac{k(T_2)}{k(T_1)} = \frac{E}{R}( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}) [/latex] Выразим E, получим:  [latex]E = \frac{Rln( \frac{k(T_2}{k(T_1)})}{( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})}[/latex] Подставим и оцифруем:  [latex]E = \frac{8.314*ln100}{ \frac{1}{500} - \frac{1}{1000} } = 38244.4[/latex] Ответ: энергия активации реакции 38244,4 кДж/моль