Определите, какой объем оксида углерода (IV) выделится (при н.у.), при действии 300г 20%-ого раствора соляной кислоты на мрамор, массой 100г с массовой долей CaCo3 75% помогите пожалуйста..

Дано:  m1 (р-ра) = 300г; W( HCL) = 20%;  m2 (р-ра) = 100г; W( CaCO3) = 75%;   Найти: V (СО2) - ? Решение: 2HCl + H2CO3  =   CаCO3 + H2O + CO2    m ( HCL) =   m1 (р-ра)  * W( HCL)/ 100%  ;   m ( HCL)=   300г*  20%/ 100% = 60г; n (  HCL) =  m/M;  М( HCL) =  36.5г/моль;  n (  HCL) =  60г/36.5г/моль = 1.6 моль m  ( CaCO3) = 100г *  75% / 100% = 75г;  n   ( CaCO3) = 75г/ 100г/моль = 0.75 моль 1.6 моль/ 2моль >  0.75моль/1моль ⇒  HCL в избытке n (CO2) = 0.75 моль  по уравнению  n (CO2) =   V (СО2)/  Vm (СО2)   V (СО2)  = 0.75 моль * 22.4 л/моль =  16.8л Ответ:   V (СО2) = 16.8л