Определите концентрацию ионов H+ в водном растворе пропионовой кислоты С2H5COOH (константа диссоциации 1.10–5), если степень диссоциации кислоты α = 0,1%?подробное решение если можно буду благодарен

Уравнение диссоциации: C₂H₅COOH = C₂H₅COO⁻ + H⁺ α - степень диссоциации, Kα - константа диссоциации. Вспомним формулу для нахождения степени диссоциации: [latex]\alpha = \sqrt[]{\frac{K_{\alpha}}{C_a}} [/latex], здесь - Ca - концентрация кислоты. Рассчитаем концентрацию кислоты: Ca = [latex]Ca = \frac{K_a}{\alpha^2} = \frac{10^{-5}}{10^{-6}} = 10 M [/latex] Теперь, по уравнению диссоциации видим, что образуется такое же количество ионов водорода: C(H⁺) = C(C₂H₅COOH), но нужно учесть степень диссоциации, ведь электролит диссоциирует не полностью и из 100% (0,1М) исходного электролита на ионы распадется только 0,1% или 1*10⁻³ Итого: C(H⁺) = 10М*1*10⁻³ = 1*10⁻² моль/л Ответ: ...