Определите массу фасфата натрия который получился при взаимодействии 15 грамм гидраксида натрия с 10 г фосфорной кислоты

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O M (NaOH) =23+17=40г/моль m (NaOH) = 40×3=120г M (Н3РО4) = 98г/моль m (H3PO4) =98г М (Na3PO4) = 164г/моль m (Na3PO4) = 164г 120г (NaOH) - 98г (Н3РО4) 15г (NaOH) -X г (Н3РО4) Х = (15×98)÷12.25г (Н3РО4) Н3РО4 - в недостатке 98г (Н3РО4) - 164г (Na3PO4) 10г (Н3РО4) - Х г (Na3PO4) X=(164×10)÷98г = 16.735г (NA3PO4)