Определите массу и количество вещества оксида цинка, полученного при разложении 19,8 г гидроксида цинка

Zn(OH)2 = ZnO + Н20 найдем хим количество гидроксида цинка:n(Zn(OH)2)=m/Mr=19,8/ 99=0,2(моль) найдем методом пропорции хим количество оксида цинка:n(ZnO)=0,2*1/1=0,2(моль) найдем массу оксида цинка: m(ZnO)=n*Mr=0,2* 81=16,2(г)

 19,8 г                        Х г   Zn(OH)2        ->       ZnO       +    H2O n = 1 моль                  n = 1 моль М = 99 г/моль              М = 81 г/моль m = 99 г                       m = 81 г 19,8 г Zn(OH)2   -   Х г ZnO 99 г Zn(OH)2      -   81 г ZnO m(ZnO) = 19,8 * 81 / 99 = 16,2 г n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 16,2 / 81 =0,2 моль