Определите массу и название соли которая образуется при сливании растворов содержащих 9,8 гр фосфорной кислоты и 8 гр гидроксида натрия

Реакции нейтрализации идут ступенчато. Дано: m(NaOH) = 8г m(H₃PO₄) = 9,8г Найти: m(соли) Решение: Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль; Mr(NaOH) = 40г 1) H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O m(NaOH)изб = 8 - [latex] \frac{9,8*40}{98} = [/latex] 4г Mr(NaH₂PO₄) = 120 г/моль m(NaH₂PO₄) = [latex] \frac{9,8*120}{98} = [/latex] 12г Значит в результате нейтрализации на первой стадии в растворе будет 4г NaOH и 12г NaH₂PO₄ и вода. Делаем дальше: 2) NaOH + NaH₂PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂O Проверим сколько грамм NaOH необходимо для реакции с 12г NaH₂PO₄: mₓ(NaOH) = [latex] \frac{12*40}{120} = [/latex] 4г. В остатке у нас тоже осталось 4г, а значит эта стадия нейтрализации последняя. Реакция завершится на ней. В результате реакции 8г NaOH с 9,8г H₃PO₄ образуется Na₂HPO₄ - гидрофосфат натрия. Ищем его массу: Mr(Na₂HPO₄) = 142 г/моль m(Na₂HPO₄) = [latex] \frac{4*142}{40} = [/latex]14,2г Ответ: образуется гидрофосфат натрия, m(Na₂HPO₄) = 14,2г