Определите массу исходных веществ, необходимых для получения реакцией нейтрализации кальций нитрата массой 82 г

Реакция нейтрализации протекает между основанием и кислотой, следовательно, найти нужно массы гидроксида кальция и азотной кислоты. [latex]Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3}=Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O[/latex] n [latex] Ca(NO_{3})_{2} [/latex] =82г / 164 г/моль=0,5 моль По уравнению гидроксида натрия тоже 0,5 моль, а азотной к-ты в 2 раза больше (коэф. 2 перед азотной к-й и 1 перед нитратом кальция), значит 0,5моль*2=1моль n [latex] Ca(OH)_{2} [/latex] = 0.5моль * 74 г/моль= 37г n [latex] HNO_{3} [/latex] = 1моль  * 63 г/моль=63г