Определите массу хлороводорода полученного при взаимодействии 11.7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой если практический выход хлороводорода равен 90%

Реакция протекает согласно уравнения: 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl Атомный вес натрия Na=23 Атомный вес хлора Cl=35,5 Атомный вес водорода Н=1 Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке. Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции: 2*58,5(117)   -    2*36,5(73)  11,7            -       Х  Х=11,7*73/117=7,3 грамма   Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм. Ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.