Определите массу хрома, который можно получить из 1 кг хромной охры Cr2O3, содержащей 10% примесей.

1) Определим массу примесей 1кг=1000г 1000*0,1=100г 2) Находим массу чистого вещества 1000-100=900г 3) n=m/M(Mr)  m=Mr  Mr(Cr2O3)=152    M=153г/моль n(Cr2O3)=900/153=5,88 моль 4)2Cr2O3+3C=4Cr+3CO2 n(Cr2O3): n(Cr)=2: 4, след., в 2 раза больше n(Cr)=5,88*2=11,76моль, по условию реакции m=n*M(Ar)  M=Ar  Ar(Cr)=52    M=52г/моль m(Cr)=11,76*52=611,52г Ответ:611,52г